Question

【題目】如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體．
（1）A的化學式為 ， 為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋 ．
（2）D的水溶液呈性，將過量CO2通入D溶液中，現象為 ．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學設計如圖2實驗裝置：請指出該裝置中不合理之處 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）堿；有白色沉淀生成
（3）鹽酸有揮發性,通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體,不能說明碳酸的酸性強于硅酸
【解析】解：A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，A與水反應生成B，則A為Na2O2，B為NaOH，C是目前使用最多的半導體，則C為SiO2，C與氫氧化鈉反應生成D為Na2SiO3，（1）根據上面的分析，A的化學式為 Na2O2，B為NaOH，氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，反應的化學方程式為2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，

所以答案是：Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（2）D為Na2SiO3，D的水溶液呈堿性，將過量CO2通入Na2SiO3溶液中，會產生硅酸沉淀，所以反應的現象為有白色沉淀生成，

所以答案是：堿；有白色沉淀生成；（3）鹽酸為易揮發性的酸，如圖2實驗裝置中，揮發的鹽酸也能產生硅酸沉淀，所以不一定是二氧化碳與硅酸鈉反應生成的硅酸，也就不能說明碳酸的酸性強于硅酸，

所以答案是：鹽酸有揮發性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸．