【題目】對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A．增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，已知圖象中正反應速率小于逆反應速率，故A錯誤；
B．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，已知圖象中正反應速率小于逆反應速率，故B錯誤；
C．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；
D．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，故D正確．
故選D．
對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，以此解答該題．
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【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ �。�
A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑
C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡
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【題目】（1）請配平下列化學方程式。
_____________
（2）反應物中被氧化的元素_________，還原產物是________。
（3）反應中每生成標況下22.4L 
，轉移_______mol電子。
（4）反應中氧化劑與還原劑物質的量之比____________。
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【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是；根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質的量濃度之和：
（3）碳酸氫鈉是一種（填“強”或“弱”）電解質；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達其原因，該溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒濃度由大到小的順序為： ．
（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）
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【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有個伸展方向，電子云的形狀為 ．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價層電子對數目為 ， Si原子的雜化軌道類型為 ．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數為 ．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數金屬元素有焰色反應的微觀原因為；N3﹣中σ鍵和π鍵的數之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業原料，NO2﹣的空間構型為 ．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成． 
則：①晶胞中最小的環含有個原子．
②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數為NA ， 晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數式表示）．
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【題目】恐龍是一種已經滅絕的動物．請你推測一下，在組成恐龍的各種元素中，含量最多的四種元素是（ �。�
A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N
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【題目】取50mL
和
的混合溶液，加入過量的
溶液后得到29.02g
白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質量減少到9.32g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合溶液中
的物質的量_________
（2）
的物質的量濃度__________
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系，填寫下列空白。
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為_______，B為_______，C為_______，D為_______，E為_______，F為_______。
（2）寫出⑧現象和化學方程式，④、⑤的離子方程式：
⑧現象______________________；化學方程式______________________；④的離子方程式______________________；⑤的離子方程式______________________；
（3）設計實驗檢驗D溶液中的金屬陽離子______________________；
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【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。
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