Question

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯誤；B．據圖象分析，pH=3時，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯誤；D．二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯誤；故答案為B。