【題目】同溫同壓下，80mL A2氣體和240mL B2氣體恰好完全反應(yīng)，生成160mL X氣體，X的分子式是（ ）
A. AB2 B. A2B C. AB3 D. A3B
【答案】C
【解析】
相同條件下，參加反應(yīng)的不同氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒確定X的分子式。
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中氣體體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、X的計(jì)量數(shù)之比=80mL：240mL：160mL=1：3：2，其方程式為A2+3B2=2X，根據(jù)原子守恒知，X化學(xué)式為AB3，故選C。
作業(yè)輔導(dǎo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B. 葡萄糖與氧氣反應(yīng)
C. 氧化鈣與水反應(yīng) D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4 L CO2(標(biāo)況下)，該有機(jī)物分子中可能含有的官能團(tuán)為
A. 含一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基 B. 含兩個(gè)羧基
C. 只含一個(gè)羧基 D. 含兩個(gè)醇羥基
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纖維素和油脂都是屬于天然高分子化合物
C. 植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸 D. 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐?/span>>甲>丙
B. 平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C. 平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D. 平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年全國(guó)各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。
Ⅰ．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（_______）
A．混合氣體的密度保持不變
B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應(yīng). 2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線(xiàn)R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。
A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑
根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)2NO(g) 
N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ．碳氧化物研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：
請(qǐng)回答：
①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T(mén)1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T(mén)2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為
A．前者快 B．后者快 C．一樣快 D．無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入
A. KCl固體 B. 鐵粉
C. K2SO4溶液 D. KNO3溶液
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