Question

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如右圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是

A. 該電池工作時，電子的流向：外電路由B到A

B. 電極B 附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 該電池工作時，除去含1molNO和NO2的混合尾氣，需消耗11.2LO2（標準狀況下）

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，由題意，該裝置為原電池，通入汽車尾氣(NO、NO2)的A極為負極，通入氧氣的B極為正極，原電池中電子經外電路由負極流向正極，即該電池工作時，電子的流向：外電路由A到B，故A錯誤；B項，汽車尾氣(NO、NO2)在A電極(負極)發生氧化反應生成NO3-，所以電極A附近的HNO3濃度增大，故B錯誤；C項，NO、NO2在A電極(負極)失電子發生氧化反應生成NO3-，根據電荷守恒、原子守恒及電解質溶液酸堿性可得電極反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故C正確；D項，正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，結合C項中的負極反應，根據電子守恒，1molNO2反應消耗molO2，標準狀況下為5.6L，1molNO反應消耗molO2，標準狀況下為16.8L，因為不確定1molNO和NO2的混合尾氣中NO和NO2的物質的量，所以無法準確計算消耗的氧氣，故D錯誤。