Question

【題目】某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是16 s、28 s、33 s。請將3個數據填入下面的適當位置，并寫出實驗結論。

（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：

(a)________，(b)________，(c)________。

（2）實驗結論：______________________________________________。

（3）寫出反應的化學方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】 33 s 28 s 16 s 反應物濃度越大，反應速率越快 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

【解析】(1)圖表中主要是改變了反應物的濃度，從而對反應速率產生了影響，濃度越大反應速率越大，反應物濃度①＜②＜③，則反應③速率最大，時間最短，反應①速率最小，時間最長，因此答案是33 s；28 s；16 s。

（2）對于一個化學反應，在其他條件不變時，改變反應物濃度，對反應速率的影響是：濃度越大反應速率越大。故答案是：反應物濃度越大，反應速率越快。

（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反應生成單質硫、二氧化硫和水，反應的化學方程式是：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。