下列結(jié)論不正確的是
| A．粒子半徑：S＞S2－＞Cl－ |
| B．氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl |
| C．結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO32＞CO32- |
| D．離子還原性：S2－＞I－＞Br－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
| A．①④②③ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．①③②④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料。Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）
| A．由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì) |
| B．元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健 |
| C．元素Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，后者的離子半徑較前者大 |
| D．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關(guān)系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯(cuò)誤的是
A．AB2溶于水可促進(jìn)水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )
| 短周期元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合價(jià) | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為
| A．Mg | B．S | C．Ar | D．K |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）
| A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 |
| B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高 |
| C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 |
| D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）
| A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 |
| B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 |
| C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) |
| D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) |
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