某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：
(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容。
限選試劑：2 mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________ | ____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4 |
| 步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________ | ____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業區，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。
（1) 寫出硫酸工業尾氣與過量的Ba(OH) 2反應的離子方程式：
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當的試劑進行探究，請設計合理方案填入下表：
| 實驗操作 | 預期實驗現象和結論 |
| | 若____________________，假設一成立； 若____________________，假設二成立； 若____________________，假設三成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應容器中,把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。
實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
。
（2）為了防止回流系統外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么? 。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
。
（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：
請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：___________________________________。
(2)E裝置的作用是_______________________________________________。
如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________
(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：_____________________________
實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________________；
實驗室保存三氯化硼的注意事項是_________________________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某活動小組對CuSO4分解產物除CuO外的氣體的3種可能性進行假設,并通過實驗確定氣體的物質的量。
(1)氣體的3種可能性為 ; ;有SO2、SO3和O2。
(2)為確定SO2、SO3和O2的物質的量之比,請你選用所給的儀器進行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為: →B。(已知SO3溶于濃硫酸) 
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
生鐵中含碳和硫等元素。化學興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現碳和硫元素的檢驗。
(1)儀器X的名稱是 ;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是 。
(2)寫出甲中反應的化學方程式 。
(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在? ,理由是 。
Ⅱ.生鐵中碳、硫質量分數的測定
(4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質量分數為 (用含w1、w2的式子表示)。
(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數,此方案測得的結果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產品。
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是 。
（2）制備過碳酸鈉的關鍵是 。
（3）如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用方程式表示）。________________________________；
（4）某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100mL，加入25g FeCl3固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0．1mol/LNaOH溶液、8．0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0．01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O2； 假設2：氣體是______________； 假設3：氣體是CO2。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論：
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 將氣體依次通入盛有_______、________的洗氣瓶中，________________________。 | ①________________________ ②________________________ ③________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液調節pH至8．5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式： 。
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是_ 。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有___ _(填寫化學式)。
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有__ _、_ (加熱、夾持儀器、石棉網除外)；
（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法：
（5）影響產品產量的主要因素有__ __。
（6）若實驗得到2．42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是___ _。
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