【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是 ( )
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水
B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；
C. 定容時觀察液面俯視
D. 稱量用的砝碼已生銹
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________________，在導線中電子流動方向為________________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為_____________________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為____________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82 g·cm－3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為_________mol。
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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是 ( )
選項 | 實驗試劑 | 實驗結論 | ||
A | a.稀硫酸 | b.碳酸氫鈉 | c.硅酸鈉溶液 | 酸性：硫酸>碳酸>硅酸 |
B | a.濃鹽酸 | b.二氧化錳 | c.溴化鈉溶液 | 氧化性： MnO2>Cl2>Br2 |
C | d.小蘇打 | e.蘇打 | f.石灰水 | 熱穩定性：蘇打>小蘇打 |
D | d.氯化鈉 | e.氯化銨 | f.硝酸銀溶液 | 沸點：氯化鈉>氯化銨 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者△H比后者小
B. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C. 由C(s,石墨)═C(s,金剛石)；△H=+1.9kJmol-1 可知，金剛石比石墨穩定
D. 反應熱就是反應中放出的能量
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列敘述正確的是 ( )
A. 0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
B. 28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA
C. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數為NA
D. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA
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【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（ ）
A. 用SiO2制備高純硅 B. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C. 工業煅燒石灰石制CaO D. 以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅
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【題目】某化學興趣小組為了探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式為_______________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是______________、__________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_______________________________________________。
（4）尾氣可采用________溶液吸收。
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【題目】為了火車客運安全，下列藥品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食鹽 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火藥 ⑦生石灰，從化學性質判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是
A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②⑦ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑦
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