Question

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

Answer 1

60%；（或42.9%）

解析試題分析：（1）N₂ (g)＋3H₂(g) 2NH₃ (g)
起始量(mol)   0       0          2a
轉(zhuǎn)化量(mol)    x      3x         2x
平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)
所以根據(jù)題意可知＝1.4
解得x＝0.4a
若開始時(shí)充入a mol N₂和3a mol H₂的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，與開始充入2a mol NH₃平衡等效
所以反應(yīng)的H₂的物質(zhì)的量為：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H₂的轉(zhuǎn)化率為×100% ＝60%
（2）NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：＝（或42.9%）
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及等效平衡的應(yīng)用