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（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是    （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是                             。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H₂體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為

（1）①a CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O ②減小
（2）①H F G D E ②Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂ ③ 13

解析試題分析：由原電池原理確定a極為負極，電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O；正極反應式為2O₂+4H₂O+8e^-==8OH^-；合并的原電池的總反應式為CH₄+2OH^-+2O₂==3H₂O+ CO₃^2-；確定工作一段時間后溶液的p H會減小；電解飽和食鹽水時陰極反應式為2H⁺+2e^-==H₂↑,56m L氫氣在標準狀況下為0.0025mol，消耗的H⁺為0.005mol，產生的OH^-為0.005mol，其濃度為0.1mol/L;溶液的p H為13.
考點：原電池原理、簡單實驗及p H的計算。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯      （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯         ，理由是：
（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯              ，解釋這一現象的離子方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄（s）Sr²^＋（aq）＋SO₄^2-（aq）　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃（s）Sr²^＋（aq）＋CO₃^2-（aq）　K_sp＝2.5×10^－9
（1）將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO₃^2-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO₃^2-的濃度，平衡常數K將________。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數，理由是_____________________。

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精確值)。
（5）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化學式分別為_______、________。
（2）W的電離方程式為______________________________。
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
（4）將X、Y、Z各1mol·L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 _______________________________________________________ 。
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7。
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                                   。（2）①現有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關系是            ；
②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關系是                  ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數N(NaCl)       N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知元素M是組成物質NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

（1）元素M的名稱是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運動狀態的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發生反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現象為                                                             。
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為           mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列關系正確的是               。

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0．1mol/L

C．c(H⁺)＜c（OH^-）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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