Question

一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質溶液的新型手機電池，其電池反應為：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－2 CO₃^2— + 6H₂O，則下列說法錯誤的是

A．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

B．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

C．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子

D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O

Answer 1

B

試題分析：A、充電時，相當于電解池的工作原理，根據總反應：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，生成大量的氫氧根離子，所以堿性增強，故電解質溶液的pH逐漸增大，故A正確；
B、放電時，相當于原電池的工作原理，負極發生失電子的氧化反應，根據總反應：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，則放電時CH₃OH參與反應的電極為負極，故B錯誤；
C、充電時，根據總反應：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，每生成2molCH₃OH轉移12mol電子，則每生成1mol
CH₃OH轉移6mol電子，故C正確；
D、放電時負極發生失電子的氧化反應，根據總反應：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確。
故選B。
點評：考查燃料電池的充放電時的電極反應判斷及電極方程式的書寫。可以根據所學知識進行回答，難度中。