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從植物的花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色）

H⁺(無色)+In^－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na₂O₂粉末，則溶液最終顏色為

A．紅色變深

B．黃色變淺

C．黃色變深

D．褪為無色

試題分析：過氧化鈉溶于水生成強堿氫氧化鈉，溶液顯堿性，指示劑先變黃，然后又因為過氧化鈉的強氧化性使指示劑褪色，變為無色．故選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH₄Cl(s)
①	電離平衡移動的方向
②	c(OH^－)的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是     。（填編號）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)