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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對下列工業生產應用或解釋正確的是（）

A．通過提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放

B．電解Al₂O₃過程中加入冰晶石（Na₃AlF₆），可降低Al₂O₃熔融溫度

C．接觸法制硫酸工業中，常常采用加壓來提高SO₂的轉化率

D．氯堿工業中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕導電材料

提高煙囪的高度不能減少污染氣體的排放，A不正確；B正確；SO₂催化氧化在常壓下轉化率就很高，不需要加壓，C不正確；氯堿工業中的電解池，陰極用鐵網，不需要用耐腐蝕性材料，D不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質。為測定某工業純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據實驗設計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是
                                 。
(2）為達到測定某工業純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是
(你若認為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硝酸

是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當的催化劑                            b．增大壓強
c．及時分離生成的NH₃                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的理是原來的

，則N₂的轉化率a₁=        ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N₂的轉化率為a₂，則a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）。

a．在t₁~t₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃~ t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H

₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用

含量高的水澆灌農作物有許多優點，下列對其優點的分析不正確的是（　）

A．加速農作物的光合作用

B．有利土壤中Ca、Mg元素被農作物吸收

C．改良堿性土壤

D．增加土壤中N、P元素含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴配平反應器中發生的反應方程式：
I₂ +    KIO₃ +    H₂O="="    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑
⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有

⑸用氫氧化鉀調節溶液的PH值，發生的反應方程式為：

⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是甲、乙、丙、丁四個種群，在一個達到生態平衡的環境中所含有的總能量和殘留農藥DDT的平均濃度。

種群	甲	乙	丙	丁
能量（kJ）	2.8×10⁹	1.3×10⁸	9.1×10⁷	2.9×10⁷
DDT濃度（ppm）	0.04	0.35	0.39	3.4

（1）這四個種群中屬于生產者的是______________。
（2）寫出四個種群的能量流動的渠道_______________________________。
（3）在能量流動的渠道中_____________越高，生物體內的DDT濃度也越高。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH＜0；2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH＜0；
回答下列問題：
（1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應采取的措施是_________________。實際生產中采取的措施分別是__________________。
（2）在實際生產的合成氨過程中，要分離出氨氣，目的是____________________________；而合成SO₃過程中，不需要分離出SO₃，原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為方便某些化學計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是(　　)

A．H₂SO₄·1/9H₂O

B．SO₃·10/9H₂O

C．H₂SO₄·SO₃

D．SO₃·H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與生活、生產、社會密切相關。下列說法正確的是（）

A．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維

B．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O

C．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍

D．有些腎病患者要定期進行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液

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