【題目】24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內投入反應物，且保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
氣體密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有關關系式正確的是（ ）
A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197
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【題目】下列試劑的保存方法正確的是（ ）
A.少量金屬鈉保存在水中
B.新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中
C.碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中
D.濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中
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【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。
（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________
（2）A中反應的化學方程式為________,
（3）D中，燒杯盛放的是_______
（4）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式____________
①為驗證I－的還原性比Fe2+強，取（4）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入______溶液，現象是______
②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____
A．打開K1 B．打開K2 C．同時打開K1和K2
（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______
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【題目】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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【題目】下列物質的分類組合正確的是
A | B | C | D | |
純凈物 | 空氣 | NaOH | 稀鹽酸 | FeSO4·7H2O |
非電解質 | H2O | Na2O | CO | NH3 |
電解質 | HNO3 | Cu | 蔗糖 | CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應為：
①2173～2473K時：2Al2O3+9C
Al4C3+6CO↑；
②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．
下列有關說法不正確的是（ ）
A. A12O3屬于兩性氧化物
B. 兩步反應中CO均是氧化產物
C. Al4C3與鹽酸反應可生成烴，該烴為乙烯
D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻
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【題目】某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。
（2）實驗③中所發生反應的離子反應方程式為___________________________。
（3）依據圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質的量的比值為________。
（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不確定”)
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－
H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 反應速率與I
濃度有關 B. IO
也是該反應的催化劑
C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)
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