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（2012?上海）今年3月修訂的《環境空氣質量標準》中新納入的強制監測指標是（　　）

A．PM2.5

B．NOx

C．SO₂

D．可吸入顆粒物

分析：原環境空氣質量報告中有氮氧化物、SO₂、可吸入顆粒物，不屬于新增檢測項目，以此來解答．

解答：解：2011年3月修訂的《環境空氣質量標準》將PM2.5納入強制檢測指標，氮氧化物、SO₂、可吸入顆粒物已在檢測指標中，
故選A．

點評：本題考查化學與生活，意在考查人們應用化學知識解釋生活現象的能力，加強環境保護的意識，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）下列有機物系統命名正確的是（　�。�

A．2-甲基-氯丙烷

B．2-甲基-3-丁烯

C．2，4，4-三甲基戊烷

D．2，3-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A

B．常溫常壓下，22.4L的D₂、H₂組成的氣體分子數約為N_A

C．標準狀況下，22.4LSO₃中含有的氧原子數約為3 N_A

D．1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為

電子天平

，將樣品研細后再反應，其目的是

提高反應速率，并使黃銅礦充分反應

．
（2）裝置a的作用是

B、D

．
A、有利于空氣中氧氣充分反應B、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合D、有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收

．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為

20.00

mL．判斷滴定已達終點的現象是

溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色

．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

80%

．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是

②

．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）三聚氰胺（化學式：C₃N₆H₆）是一種非食品類的重要有機化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業．下圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝--“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：
已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂

一定條件下

C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質量百分數為

46.67%

，在實驗室使其熔化的容器名稱叫

坩堝

．
（2）工業上合成尿素的化學反應方程式為

CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O

（反應條件可以不寫）
（3）寫出各主要成份的化學式：產品1

三聚氰胺

、產品2

NH₄Cl

、X

CO₂

（4）聯氨系統沉淀池中發生的化學反應方程式為：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃

；
（5）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是

A、D

A、加入固體NaCl B、加入固體NaHCO₃ C、通入CO₂氣體 D、通入NH₃
（6）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產三聚氰胺

0.336

噸，副產品純堿

0.848

噸．（精確到0.001）

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