【題目】某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為
A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．11.00mL
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
C. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價態有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區H+物質的量減少______mol。
（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發生的主要反應方程式為______________________________________。
②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)
3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數為______________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。
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【題目】下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）
A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
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現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是__。
（2）裝置乙中正極的電極反應式是__。
（3）裝置丙中溶液的pH__（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是__。
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【題目】將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g) △H<0，達平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖Ⅱ所示，若改變反應條件，ω(HI)的變化曲線如圖Ⅰ所示，則改變的條件可能是( )
A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積
C．恒溫條件下，擴大反應容器體積
D．恒容條件下升高溫度
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【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數，則原子序數為（n+2）的Y元素可能位于（ ）
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④
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【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。
（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發時水解；③_______。
（5）蒸發結晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。（保留四位有效數字）
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。
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