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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. C60B. 苯C. NH4ClD. NaI

【答案】B

【解析】

共價化合物由不同非金屬元素組成，只含有共價鍵。

A項、C60為非金屬單質，不是化合物，故A錯誤；

B項、苯是含有極性共價鍵、非極性共價鍵的為共價化合物，故B正確；

C項、NH4Cl是含有極性共價鍵、離子鍵的離子化合物，故C錯誤；

D項、NaI是含有離子鍵的離子化合物，故D錯誤。

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種物質是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標準狀況下44.8L的CH4 ，它們的物質的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有氫原子個數(shù)最多的是，質量最大的是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度 /℃	CO	H2O	CO2	H2	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。

（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。

（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。

a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等

b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式______________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比最大的是（）.

A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是( )

A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖可以可以制備溴苯，回答：

（1）雙球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。

（2）寫出A中的反應方程式________________________。

（3）反應過程中看到的現(xiàn)象：

A中________________；B中______________。

（4）將反應的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在____（上層、下層），顯______色。氫氧化鈉溶液的作用是____________________________。

（5）B中的硝酸銀溶液____（能、不能）用紫色石蕊試液代替，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，D，E，G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A，B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為（用化學式表示）．