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【題目】在中國珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，呈紅色是因為在海底長期積淀某種元素的化合物導致的，該元素是（）

A.CuB.SiC.FeD.Na

【答案】C

【解析】

A.溶解于海水中的化學元素絕大多數是以鹽類離子的形式存在的，而銅的化合物多呈藍色,A項錯誤；

B.海水中硅元素含量很低，硅元素形成的物質中無紅色物質生成，B項錯誤；

C.鐵元素形成氧化鐵呈紅色，珊瑚在生長過程中吸收氧化鐵形成紅色，C項正確；

D.鈉形成的化合物無紅色物質形成，D項錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據的是（）

A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質沸點：紅磷＞Cl2

C. 氫化物穩定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行如下實驗：

（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號）

步驟	實驗步驟	肯定不存在的離子
①	用pH試紙測得該溶液呈酸性	________________
②	另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，此過程中無沉淀生成	________________
③	向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體	________________
④	另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標準狀況下）
⑤	另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產生2.87g白色沉淀

（2）根據以上事實，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。

（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水小），把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質質量分數為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質質量分數為ω2）。若ω1=2ω2，則：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是________。

SO2 壓強轉化率溫度	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數是______。