Question

【題目】（1）0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態)在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態水，放出39.43kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_____________。

（2）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。已知：①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1，②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1，結合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝ __________。

Answer 1

【答案】C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)；H =-3943 kJ·mol－1 +131.3 kJ·mol－1

【解析】

（1）計算1mol甲苯燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式，注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；
（2）利用蓋斯定律，將可得△H1。

（1）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態水，放出39.43kJ的熱量，1mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態水，放出3943kJ的熱量，則熱化學方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol；

（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6 kJmol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0 kJmol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）可由得到，對應的反應熱：△H1= = +131.3kJ/mol，故答案為：+131.3 kJ·mol－1。