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【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ．下列關于該溫度下的敘述正確的是（）
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產生AgCl沉淀

【答案】D
【解析】解：A、溫度不變則Ksp不變，故A錯誤； B、飽和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ，飽和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ，顯然后者的c（Ag+）大，故B錯誤；
C、CrO42﹣﹣完全沉淀則c（CrO42﹣﹣）≤10﹣5molL﹣1 ，此時c（Ag+）≥ =3.2×10﹣4molL﹣1 ，故應向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體[3.2×10﹣4+2（0.0004﹣10﹣5）]×2=2.2×10﹣3molL﹣1 ，故C錯誤；
D、飽和AgCl溶液中c（Ag+）比飽和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正確；
故選D．
A、AgCl的Ksp只與溫度有關，與離子的濃度有關；
B、飽和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ，飽和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ，由此分析解答；
C、先讓兩者反應，然后根據剩余銀離子，結合溶度積求CrO42﹣離子的濃度與1.0×10﹣5mol/L比較；
D、根據Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當Cl﹣、CrO42﹣開始沉淀時c（Ag+）各是多少．

練習冊系列答案

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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD。

（1）若A金屬，D為強堿，則:

①C的化學式為______.

②C→D反應的化學方程式為__________________；1molC完全反應轉移電子的物質的量為_____________。

（2）若A為氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D為強酸，則

①寫出A→B 的化學方程式:_______________。

②若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質的量為____。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為____ (標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三乙酸甘油酯是一種優良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數據如下：3CH3COOH+ +3H2O

物質	相對分子質量	密度/gcm﹣3	沸點/℃	水中溶解性
甘油	92	1.2636	290 （分解）	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
三乙酸甘油酯	218	1.1596	258	不溶

實驗步驟：
步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是；冰醋酸過量的目的是
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是；加無水氯化鈣的目的是
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是
（4）本次實驗產率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質廢液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3 ，含SiO2等雜質）等為原料生產CMA的實驗流程如圖1：

（1）步驟①發生的反應離子方程式為．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節n（Ca）：n（Mg）約為（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．
（4）步驟⑥包含的操作有、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。

（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖，下列有關說法一定正確的是（）
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應式為：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質量增加5.04g
D.M電極上的電極反應式為：Ag++e﹣=Ag

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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（）
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基） ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
③ （苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質的結構簡式是．
（2）寫出反應①、②的化學方程式： ①；
② ．
（3）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）．