【題目】N2O5在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3
【答案】C
【解析】本題考查了化學平衡狀態判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數的相關知識。A．依據圖標數據分析計算500 s內N2O5(g)消耗的濃度=5.00 mol/L3.52 mol/L=1.48 mol/L，分解速率=
=2.96×103 mol/(Ls)，故A正確；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000 s時反應到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5 mol/L，c(NO2)=5 mol/L，c(O2)=1.25 mol/L，平衡常數K =
=
= 125，轉化率為
×100%=50%，故B正確；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時N2O5(g)濃度應降低，其他條件不變時，T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5 mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，反應是吸熱反應，則T1＞T3，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述不正確的是
A. 堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子
B. 堿金屬單質都是強還原劑
C. 堿金屬單質都能在O2中燃燒生成過氧化物
D. 堿金屬單質都能與水反應生成堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。
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【題目】O2是人類賴以生存的物質，O2的摩爾質量為( )
A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1
C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A．甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(g) △H=890 kJ/mol
B．在一定條件下將1 mol SO2和0.5 mol O2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2 kJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=158.4 kJ·mol1
C．中和反應熱為57.3 kJ·mol1 NaOH(s)＋
H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=57.3 kJ·mol1
D．2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，如反應所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的官能團名稱為___________，分子式為______，1 mol該物質完全燃燒需消耗_______mol O2 ．
（2）寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應方程式___________。（不需要注明反應條件)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物
B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D. 丁達爾效應可用于區別溶液與膠體
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