Question

已知某溶液中可能含有S

O

2- 3

、S

O

2- 4

及其他某些未知離子，某同學取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（　　）
①若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有S

O

2- 4

②若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有S

O

2- 3

③若先加入鹽酸無現象，再加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有S

O

2- 4

④若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na⁺，但不能確定是否有K⁺．

• A、①②③④
• B、①④
• C、②③④
• D、②③

Answer 1

分析：①亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸根離子；
②鹽酸酸性大于亞硫酸，鹽酸能和亞硫酸鹽反應生成二氧化硫；
③酸性條件下，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于稀硝酸、稀鹽酸的白色沉淀；
④鈉元素的焰色反應是黃色，鉀元素的焰色反應是紫色，但必須透過藍色鈷玻璃觀察．

解答：解：①亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故錯誤；
②鹽酸酸性大于亞硫酸，鹽酸能和亞硫酸鹽反應生成二氧化硫，若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，則說明原溶液中含有亞硫酸根離子，故正確；
③酸性條件下，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于稀硝酸、稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，若先加入鹽酸無現象，排除了亞硫酸根離子、碳酸根離子，再加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子，故正確；
④鈉元素的焰色反應是黃色，鉀元素的焰色反應是紫色，但必須透過藍色鈷玻璃觀察，防止鈉元素干擾，故正確；
故選C．

點評：本題考查了離子的檢驗，鈉、鉀元素利用其焰色反應來檢驗，硫酸根離子用鹽酸酸化的可溶性鋇鹽檢驗，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗，總結常見陰陽離子的檢驗方法，為考試熱點，易錯選項是①，注意亞硫酸根離子能被氧化，為易錯點．