Question

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為________。

（2）S與O為同主族元素，其中電負性較大的是________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為________；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。

（3）Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？________（填“能”或“否”）。

②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為________；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是________。

 

Answer 1

（1）3d54s2

（2）O　sp3　H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3

（3）①能　②4　Ca2＋、O2－與Na＋、Cl－的離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)

【解析】（1）Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基態(tài)價層電子排布式為3d54s2。（2）O的電負性較大；H2S中心原子S上有兩對孤電子對，H2S分子中S原子雜化軌道類型為sp3雜化；H2SO3和H2SO4可表示成（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。（3）①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤電子對可以作為配體和其他離子形成配合物。②由NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個CaO晶胞中含有4個Ca2＋；晶格能的大小與離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。