Question

（1）某學生在實驗室做了5個實驗
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，
②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，
④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過量，
⑤在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。
并根據(jù)以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的量）實驗與圖象對應關系正確的是：___________。

A．①和(a)

B．②和(b)

C．③和(e)

D．④和(c)

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
④最后通入足量的SO₂氣體，
請回答下列問題：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為__________________________；
（b）實驗④中的現(xiàn)象為：______________________________           ；
（c）實驗②③反應的離子方程式分別是：
______               ______、                     ______。

Answer 1

（1）C D
（2）（a）PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂              
（b）紫紅色褪去，生成白色沉淀
（c）②2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
③5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

解析