Question

【題目】生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數為V1mL，當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V3mL。

下列說法不正確的是

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應

C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高

D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 酸和堿反應生成甲酸鈉，溶液呈堿性，步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液，故A正確；

B. 通過延長反應時間，使反應進行得更充分，步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應，故B正確；

C. 步驟②若不靜置，4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O，反應不完全，生成的酸少，會導致測定結果偏低，故C錯誤；

D. 除去甲酸后的氫氧化鈉溶液讀數為V2 mL，加入飽和食鹽水試樣c mL，再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數V3 mL，此時4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O，滴入氫氧化鈉反應，4NH4＋+～（（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋）～4OH－；氫氧化鈉物質的量和氮元素物質的量相同，所以飽和食鹽水中的c(NH4+)= =mol·L－1，故D正確；

故選C。