Question

已知標準狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃燒熱的熱化學方程式是（　　）

A．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol

B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol

D．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

Answer 1

標準狀況下5.6LCO物質的量為0.25mol，完全燃燒放出的熱量，使水溫度升高，先計算能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），需要的熱量Q=-Cm（T₂-T₁）=200g×4.186×10^-3kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量計算焓變得到，1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱=

1mol×70.74KJ

0.25mol

=282.95KJ；一氧化碳的燃燒熱為282.95KJ/mol，
A、熱化學方程式和焓變都符合燃燒熱概念，故A正確；
B、書寫的熱化學方程式正確，是2mol一氧化碳燃燒的熱化學方程式，不是燃燒熱的熱化學方程式，故B錯誤；
C、依據計算可知一氧化碳燃燒熱應為282.95KJ/mol，故C錯誤；
D、1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱為282.95KJ/mol，故D錯誤；
故選A．