【題目】氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為
②當有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為 ．
【答案】
（1）小于
（2）5：1；
（3）HNO3；S
【解析】解：（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，說明銅置換出銀，則說明銀的還原性小于銅，故答案為：小于；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，則①該反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為5：1，故答案為：5：1；②該反應中生成3molI2 ， 有5molKI被氧化，則有1mol I2生成時，有 mol還原劑被氧化，故答案為： ；（3）①H2S在反應中失去電子，則被氧化，反應中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO3 ， 在反應中得電子被還原生成NO，氧化劑為HNO3 ， 故答案為：HNO3；②已知0.5mol H2S在反應中失去1mol電子生成，則設反應后S元素化合價為x，則0.5（x+2）=1，x=0，應生成S單質，
故答案為：S．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，說明銅置換出銀，根據還原劑還原性大于還原產物判斷；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答；（3）H2S在反應中失去電子，則被氧化，反應中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO3 ， 在反應中得電子被還原生成NO，結合質量守恒定律判斷X．
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【題目】據報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32－
（1）該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。
（2）甲醇在______極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將______（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產生標準狀況下的O2________升。
（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2－離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①電池的負極反應式為____________________________________________。
②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向____________極移動（填正或負）。
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【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是（ ）
A. X是N2O5
B. 可用排水法收集NO、NO2氣體
C. 工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸
D. 由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應實現
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A﹣，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知室溫時，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH=_______。
②HA的電離平衡常數K=________。
③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。
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【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）
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【題目】在一定條件下發生反應：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.A和B的轉化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】某課外小組運用電化學原理合成氨，其裝置結構如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 放電時，b極表面H2和CO均被氧化
B. 該電池工作時，H+由b極區遷移至a極區
C. a極的電極反應為N2+6H++6e-=2NH3
D. b極區發生反應CO+H2O=CO2+H2
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=
②下列說法正確的是 ．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：
①變為曲線Y改變的條件是 ． 變為曲線Z改變的條件是
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2﹣t4內 c（N2）的變化曲線．
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