六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？ （填“能”或“不能”）。
（2）實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是 ，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是為 ，該組涉及氧化還原應的化學方程式 。
（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現鑒別的是
①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
（1）能（1分）（2）⑤和⑥（1分） ①和⑥（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3）①②⑤：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O
①④⑥：2Fe2++2HO-+H2O2＝2Fe(OH)3（三個選兩個，每個2分，共4分）
（4）①④⑤⑥（4分，每個1分，錯選一個扣1分，不出現負分）
解析試題分析：（1）由于FeSO4溶液顯淺綠色，因此首先鑒別出硫酸亞鐵。硫酸亞鐵與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，則可以鑒別出氯化鋇。硫酸亞鐵具有還原性，能和雙氧水反應生成硫酸鐵，溶液由淺綠色變為棕黃色，故可以鑒別出雙氧水。硫酸亞鐵能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，如何迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色氫氧化鐵，故可以鑒別出氫氧化鈉。利用氫氧化鈉可以鑒別硝酸鋁，因為二者反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量，白色沉淀又溶解，因此可以成功。
（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鈉滴入硝酸鋁溶液中得到白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量，白色沉淀又溶解。如果硝酸鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始達不到白色沉淀，當硝酸鋁過量時開始出現白色沉淀氫氧化鋁，故實驗現象不同，答案選⑤和⑥。
（3）由于在酸性條NO3－具有強氧化性，能氧化Fe2＋，所以可以選擇①②⑤，有關反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；又因為雙氧水也具有氧化性，也能氧化Fe2＋，所以可以選擇①②④或①④⑥，有關反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O或2Fe2++2HO－+H2O2＝2Fe(OH)3。
（4）①、鐵離子在溶液中顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，據此可以鑒別出氯化鐵和硫酸化亞鐵。利用氯化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀可以鑒別氫氧化鈉。氯化鐵與碳酸氫鈉溶液混合生成紅褐色沉淀并產生CO2氣體，可以鑒別碳酸氫鈉。利用氫氧化鈉和硝酸鋁反應生成白色沉淀氫氧化鋁可以可變硝酸鋁，所以①正確；②、硝酸銀與另外四種物質均反應生成白色沉淀，因此可以鑒別出硝酸銀。由于氫氧化銀能溶解在氨水中，因此可以鑒別出氨水。由于氯化鋇與碳酸鈉以及硫酸鈉均反應生成白色沉淀，所以不能據此碳酸鈉和硫酸鈉，②不正確；③、該組物質只有氫氧化鉀與硫酸鎂反應生成白色沉淀，其余兩兩混合要么不反應，要么反應但無明顯實驗現象，所以不能鑒別，③不正確；④、硫酸銅在溶液中顯藍色，可以鑒別。硫酸銅與氫氧化鉀反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故可以鑒別氫氧化鉀。向生成的氫氧化銅中加入硫酸氫鈉可以溶解氫氧化銅，而碳酸氫納不能溶解氫氧化銅，所以可以鑒別，④正確；⑤、硫酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成白色沉淀，硫酸氫鈉過量沉淀又溶解，可以鑒別偏鋁酸鈉。硫酸氫鈉與硅酸鈉反應生成硅酸白色沉淀，可以鑒別。硫酸氫鈉與碳酸鈉反應生成CO2氣體可以鑒別。硫酸氫鈉與氯化鈉不反應，可以鑒別，⑤正確；⑥、氫氧化鋇與氯化銨反應生成氨氣，與硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，與硫酸銨反應生成氨氣和白色沉淀硫酸鋇，與氯化鋁反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋇過量氫氧化鋁又溶解，實驗現象各不相同，可以鑒別，⑥正確，答案選①④⑤⑥。
考點：考查物質鑒別的有關判斷以及實驗方案設計；氧化還原反應方程式的書寫
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：
按要求回答下列問題：
（1）在工業生產中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結晶。
（2）操作Ⅱ中A物質最好應選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時，發生反應的離子方程式_______________;_________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（2）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純。
操作①的實驗結果：淀粉 （填“能”或“不能”）透過半透膜；
SO42- （填“能”或“不能”）透過半透膜；
請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：
限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀鹽酸、稀硝酸
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| ① | | |
| ② | | |
| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
選擇下列物質分離和檢驗方法，將其選項填在橫線上。
| A．萃取； | B．升華； | C．結晶； | D．分液；E．蒸餾；F．層析；G．過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________ _ ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
（1）操作A是_________________(填實驗基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？________
a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發生反應的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上圖中虛線框內流程的主要作用是_______________________；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處________________________。
（5）將MgCl2轉化為Mg時獲得的副產品是_____________，用化學方程式表示該物質的某種用途______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。
（2）D的化學式為 ，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示) 。
（3）E和氨水反應的離子方程式是 。
（4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子：
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(4分)除雜(括號內為雜質)
| 序號 | 物質 | 除雜試劑 |
| （1） | CO2（HCl） | |
| （2） | Fe2O3（Al2O3） | |
| （3） | NaCl溶液（MgCl2） | |
| （4） | NO氣體（NO2） | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。
| A．除去SO2氣體 | B．除去空氣中的水蒸氣 | C．有利于氣體混合 |
| D．有利于觀察空氣流速 E.除去反應后多余的氧氣 |
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