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解釋下列事實的方程式不正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca²⁺+ 2ClO^－+ H₂O + SO₂＝CaSO₃↓+ 2HClO

B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．純堿液可以清洗油污的原因：CO₃²¯+H₂O

HCO₃¯+OH¯

D．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變為黃色：Cr₂O₇^2—+H₂O

2CrO₄^2—+2H⁺

解析試題分析：A、產物中的次氯酸具有強氧化性，應把亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯誤；B、亞硫酸是弱酸，被氧氣氧化生成硫酸為強酸，氫離子濃度增大，pH減小，正確；C、純堿溶液由于碳酸根離子的水解而使溶液顯堿性，所以可以清洗油污，正確；D、K₂Cr₂O₇溶液中存在水解平衡，Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，加入氫氧化鈉溶液，使平衡正向移動，溶液由橙色變為黃色，正確，答案選A。
考點：考查對產物的判斷，水解平衡的移動及應用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂===Cl^－＋SO₄^2-＋2H^＋	錯誤，堿性介質中不可能生成H^＋
B	用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O	正確
C	NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－===NH₃·H₂O	錯誤，OH^－首先和Al³^＋反應生成Al(OH)₃沉淀
D	用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Mg²^＋＋2H₂O2Mg＋O₂↑＋4H^＋	正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中存在較多的H^＋、SO₄²^－、NO₃^－，還可能大量存在的離子組是

A．Al³^＋、CO₃²^－、Cl^－	B．Na^＋、NH₄^＋、Cl^－
C．Mg²^＋、Cl^－、Fe²^＋	D．Mg²^＋、Ba²^＋、Br^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．與Al反應放出H₂的溶液：Mg²^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．10 mol·L^－1的濃氨水：Al³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、I^—

C．0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液：Na^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^—

D．c(H^＋)/c(OH^—)=1×10^—¹²的溶液：K^＋、Na^＋、AlO₂^—、CO₃^2—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．H^＋Na^＋CO₃²^－Cl^－	B．Ba²^＋Na^＋Cl^－SO₄²^－
C．K^＋ H^＋ SO₄²^－OH^－	D．Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－H^＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²^＋＋=BaSO₄↓
②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O
④氯氣與水反應：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca²^＋＋2OH^－＋2=CaCO₃↓＋＋2H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²^＋＋2Na=Cu＋2Na^＋
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：＋H^＋=