下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
| A．分液 | B．過濾 | C．萃取 | D．蒸餾 E．蒸發結晶 F．高溫分解 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
(1)高溫下，H2S存在下列反應：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數表達式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；
過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。
（1）工業上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是 ，分離二者所采用的操作名稱是 。
②Ⅲ中反應的化學方程式是 。
③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO2·xH2O放在 （填字母）中加熱。
（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）
①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為 。
②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、 、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發生的理由是_______________。
| 物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuO ZnO）的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）操作1的名稱是：
（2）向溶液A中加入Fe粉發生的主要的反應離子方程式為： 、 。
（3）向溶液B中加入物質X的目的是 ，物質X可用下列物質中的 。(填字母)
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學式）。
（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是______________（填化學式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
| A．NaOH溶液 | B．Ca（OH）2溶液 | C．稀硝酸 | D．KMnO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是 （用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的離子反應方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
| 溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用 （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH <5，其目的是 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、
、過濾、 、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是
。該反應在溶液中能發生的理由是： 。
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量 （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量 （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。
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