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熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=131.3kJ?mol^-1表示的意義為（　　）

A．碳與水反應吸收131.3kJ的熱量

B．1mol碳和1mol水反應吸收131.3kJ的熱量

C．1mol固態焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ的熱量

D．固態碳和氣態水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量

A、碳與水反應吸收131.3kJ的熱量，未指明物質的量和聚集狀態，故A錯誤；
B、1mol碳和1mol水反應吸收131.3kJ的熱量，未指明物質聚集狀態，故B錯誤；
C、1mol固態焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ的熱量，故C正確；
D、反應是放熱反應，故D錯誤；
故選：C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．熱化學方程式需注明物質的狀態

B．能源是能提供能量的資源

C．化石燃料取之不盡，用之不竭

D．反應熱包括燃燒熱、中和熱等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol．
當1g液態水變成氣態水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正確的是（　　）

A．②和⑤

B．①和③

C．②和④

D．②和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態．圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：______．

（2）紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據上圖回答下列問題：
①P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式______；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是______；
（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇（CH₃OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為______
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄與1molNaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式______．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態水，放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式______．
（6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式______；該反應中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H₂燃燒的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

A．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-26.5kJ

B．H₂+I₂→2HI-53kJ

C．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-53kJ

D．0.5H₂+0.5I₂→HI-26.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
（2）工業上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態的是______（選填編號）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂） b．容器中溫度不再發生改變
c．消耗n mol H₂同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質的量不隨時間改變
（4）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時反應[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數的數值為______．在第5分鐘時將體系的溫發升高到T₂，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．