【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖： 
（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式：；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 ．
（4）FeC2O4生成時，要在真空環(huán)境下進行，原因是 ．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 ， 可得到副產(chǎn)品．
【答案】
（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀
（2）2NH3?H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+
（3）NH3?H2O和Fe（OH）2受熱都易分解
（4）氫氧化亞鐵易被O2氧化
（5）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌
【解析】解：（1）反應(yīng)物為TiOSO4和H2O，已知產(chǎn)物為H2TiO3 ， 根據(jù)原子守恒可知另一產(chǎn)物為硫酸，因此化學(xué)方程式為TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；由于Fe2+被具有很強的還原性，容易被氧化為Fe3+ ， 鐵粉的還原性比Fe2+強，因此可以防止Fe2+被氧化，另外Fe能與H+反應(yīng)生成Fe2+ ， 降低了氫離子的濃度，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3 沉淀，所以答案是：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3 沉淀；
2）一水合氨是弱堿，與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氨水不能拆，沉淀不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：2NH3H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+ ，
所以答案是：2NH3H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+；
3）氨水受熱易分解生成氨氣和水，氫氧化亞鐵也具有熱不穩(wěn)定性，容易分解生成氧化物和水，所以答案是：NH3H2O和Fe（OH）2受熱都易分解；
4）在沉淀反應(yīng)中產(chǎn)生的中間產(chǎn)物Fe（OH）2易被空氣中氧氣氧化，所以FeC2O4生成時，要在真空環(huán)境下進行，所以答案是：氫氧化亞鐵易被O2氧化；
5）從溶液中得到晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮溶液、冷卻結(jié)晶以及過濾、洗滌等操作，所以答案是：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
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【題目】氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 為（ ）
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.﹣172.5kJ/mol
D.﹣504 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kjmol﹣1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H= ．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.將固態(tài)碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生” 。下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）
A. 將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染 B. 推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染
C. 將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染 D. 增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空
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