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下列各組材料中，不能組成原電池的是 ( )

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	硫酸溶液	硝酸銀溶液	蔗糖溶液	稀鹽酸

試題分析：原電池的構(gòu)成條件是：一活動性不同的電極；二電解質(zhì)溶液；三形成閉合回路；四自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。A.具備原電池的構(gòu)成條件。錯誤。B. 具備原電池的構(gòu)成條件。錯誤。C.由于蔗糖是非電解質(zhì)，所以不能形成閉合回路。故不能共存原電池。正確。D. 具備原電池的構(gòu)成條件。錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20～50倍。其總反應(yīng)式表示為：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。
（1）該電源的負極材料為，（2）寫出正極反應(yīng)式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生	B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱	D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）為了驗證Fe^{3 +}與Cu²⁺氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀__________

（2）將CH₄設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

①_______處電極入口通甲烷（填A(yù)或B）,其電極反應(yīng)式為_______________________________
_________________________________________
②當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時, 假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　，消耗KOH的物質(zhì)的量為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO₂^-形式存在。以Al—H₂O₂燃料電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO₂^－= 2AlO₂^－ + OH^－ +H₂O

B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.

D．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導(dǎo)電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有、（填化學(xué)式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是（寫出化學(xué)式）。
②“還原”階段，SO₃²^－將Cu²^＋還原得[CuCl₂]^－，完成下列離子方程式。

Cu²^＋+

Cl^－+

SO₃²^－+

＝

[CuCl₂]^－+

③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl₂]^－

CuCl＋Cl^－ K＝2.32
ⅱ CuCl(s)

Cu⁺(aq)＋Cl^－   K_sp＝1.2×10^－6
當(dāng)[CuCl₂]^－完成轉(zhuǎn)化時（c([CuCl₂]^－)≤1.0×10^－5mol·L^－1），溶液中c(Cu^＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L^－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負極的電極反應(yīng)式為________________________
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動方向___________________________________
（5）導(dǎo)線中電子的流向________________________________

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