Question

X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：

元素	X	Y	Z	V	W
性質 信息	單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著	其單質在空氣中約占4/5左右	單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精	位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，V^2-離子結構示意圖為

．
（2）Z的單質特別穩定，原因在于

氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂

；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是

X（或Cl）

．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式說明）．
（4）WV₂常溫下呈液態，是一種常見的溶劑．已知WV₂在氧氣中完全燃燒，生成VO₂和WO₂，若0.1mol WV₂在1mol O₂中完全燃燒，所得氣體混合物在標準狀況下的體積為

22.4

L．
（5）已知：①Z₂（g）+O₂（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol^-1；
②2ZO₂（g）=Z₂（g）+2O₂（g）△H=-67.8kJ?mol^-1．
則反應4ZO（g）=2ZO₂（g）+Z₂（g）的△H為

-292.2

 kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：X的單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒，則為Cl元素；
Y對應的單質是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y應為Al元素；
Z的單質在空氣中約占4/5左右，則Z為N元素；
V對應的單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，則V為S元素；
W位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一，應為C元素，
結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：X的單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒，則為Cl元素；
Y對應的單質是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y應為Al元素；
Z的單質在空氣中約占4/5左右，則Z為N元素；
V對應的單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，則V為S元素；
W位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一，應為C元素，
（1）X為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，應位于周期表第三周期ⅦA族，V為S元素，對應的SV^2-離子中原子核內有16個質子，原子核外有18個電子，則結構示意圖為，
故答案為：第三周期ⅦA族；；
（2）氮氣分子中含有N≡N鍵，由于N原子半徑小，則N≡N鍵長短，鍵能大，難以斷裂，在化學反應中性質較穩定；
Cl、S、Al位于周期表相同周期，原子序數越大，半徑越小，則有原子半徑最小的為Cl，
故答案為：氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂； X（或Cl）．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應形成的化合物為NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，在溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH ₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH ₃?H₂O+H⁺；
（4）CS₂在空氣中燃燒的化學方程式為：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，已知：n（CS₂）=0.1mol，n（O₂）=1mol，則氧氣過量，由方程式可知反應后的氣體中總物質的量等于n（O₂）=1mol，則體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4；
（5）由題意可知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1；
②2NO₂（g）=N₂（g）+2O₂（g）△H=-67.8kJ?mol^-1．
利用蓋斯定律，將②+①×2可得：2NO₂（g）+N₂（g）=4NO（g）；△H=+292.2kJ?mol^-1，
則有：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-292.2kJ?mol^-1，
故答案為：-292.2．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題元素推斷的落腳點為常見元素化合物的性子和用途，難度不大，注意相關基礎知識的積累，本題中注意熱化學方程式的書寫．