Question

【題目】Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

①表中用字母標出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____________。

②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________（填分子式）最不穩(wěn)定。

Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：

(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。

(2) 元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(3) 比較C、D兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______ > ______。（用分子式表示）

(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為___________，該鹽的晶體類型為________。

(5) ①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）

②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）

(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。

Answer 1

【答案】Ar K Br PH3 三 ⅥA HNO3 H3PO4 （NH4）2SO4 離子晶體 Al3+ NH3

【解析】

Ⅰ. 根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；

Ⅱ. A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關(guān)系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，以此分析解答。

Ⅰ.①元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑，金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，所以這14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，金屬性最強的元素是K，

因此，本題正確答案是：Ar ；K；Br；

②元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，O、Cl、P這三種元素非金屬性最弱的是P，則PH3最不穩(wěn)定，

因此，本題正確答案是：PH3。

Ⅱ. A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關(guān)系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，

(1) E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。

因此，本題正確答案是：三；ⅥA；

(2) 元素A的最高價氧化物是CO2，電子式為，D是P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

因此，本題正確答案是：；；

(3) C為N，D為P，N和P位于同一主族，非金屬性N>P，則兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：HNO3 > H3PO4；

因此，本題正確答案是：HNO3 ；H3PO4；

(4)C為N，N的氣態(tài)氫化物為NH3，E為S，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，NH3和H2SO4化合生成的正鹽的化學(xué)式為（NH4）2SO4，其晶體類型為離子晶體，

因此，本題正確答案是：（NH4）2SO4；離子晶體；

(5) ①B為Al，Al位于第三周期，第三周期的簡單離子半徑最小的是Al3+；

②C為N，D為P，N和P位于同一主族，由于NH3分子間存在氫鍵，則簡單氫化物沸點較高的是NH3；

因此，本題正確答案是：Al3+；NH3；

(6) Na2S為離子化合物，一個鈉原子失一個電子，一個硫原子得兩個電子，用電子式表示Na2S的形成過程為：；

因此，本題正確答案是：。