【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
【答案】A
【解析】解：A．臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為 
=3mol，氧原子的數目為3mol×NAmol﹣1=3NA ， 故A正確；
B.24gMg的物質的量為 
=1mol，鎂原子失去2個電子變為鎂原子，故失去電子的數目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA ， 故B錯誤；
C.4℃時9mL水的質量為9mL×1g/mL=9g，水的物質的量為 
=0.5mol，含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol．標況下氮氣的物質的量為 
=0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數目不相等，故C錯誤；
D．同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；
故選A．
A．臭氧分子由氧原子構成，根據n= 
計算氧原子的物質的量，根據N=nNA計算氧原子的數目；
B．根據n= 計算Mg的物質的量，鎂原子失去2個電子變為鎂原子，故失去電子物質的量為鎂原子的2倍，根據N=nNA計算失去電子的數目；
C．根據m=ρV計算水的質量，根據n= 計算水的物質的量，根據n= 
計算氮氣的物質的量，結合分子含有原子數目，計算各分子含有的原子的物質的量，據此判斷；
D．同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比．
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【題目】將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是
A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是強堿
C.HA一定是強酸D.BOH一定是強堿
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述，正確的是
A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體
C. 是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體
D. 在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面
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【題目】煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃氣。下列選項中的氣體均屬于家用燃氣有效成分的是( )
A.CO H2 N2
B.CO CH4 H2
C.CO CH4 CO2
D.CH4 H2 O2
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【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應的是
A. 花氣襲人知驟暖， 鵲聲穿樹喜新晴
B. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
C. 粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間
D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
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【題目】下列去除雜質（括號內的物質為雜質）的方法中，不正確的是
A. NaCl固體（I2）：充分加熱
B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后過濾
C. SiO2固體（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后過濾
D. CO2氣體（HCl）：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣后干燥
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【題目】2018年11月28日張家口市某公司附近發生爆炸起火事故。經調查，該事故是由于一輛運輸乙炔（C2H2）氣體的車輛爆炸引起。乙炔與氧氣體積比為2：5時爆炸最劇烈，此時乙炔與氧氣的質量比是
A. 2:5B. 5:2C. 40:13D. 13:40
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【題目】下列說法正確的是
A. H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩定
B. 干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同
C. N2和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞
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