【題目】有機物M為海洋天然產物(一)-PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結構簡式如下圖。下列有關M的說法不正確的是
A. 分子式為C10H14O
B. 可發生取代反應加成反應、聚合反應
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 苯環上連有-OH和-C4H9的M的同分異構體有12種
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（
）是一種高效消毒劑，常用于環境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束。
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是_______________；儀器C中冷水流入口是_____(填a或b)；
（2）為更好地控制反應溫度，應采用方法是_________________；
（3）生成過氧乙酸的化學方程式為________________________________________；
（4）不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數據(見下表)，由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時；
反應物比例CH3COOH/H2O2 | 反應時間(小時) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（5）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a．過氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導氣管的試管。
你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號），實驗方案是_________________________。
（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成
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【題目】工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同
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【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
B. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C. 標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數為NA
D. 同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
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【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）
A. 陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B. 整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
C. BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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【題目】NaBH4容易與H+反應產生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：
已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
②反應1: H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。
(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。
(3)反應1屬于______(填有機反應類型)，反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”時產生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中，與水反應生成大量NaOH的物質是_________。
(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循環使用的物質是____________。
(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。
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【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設計以下實驗，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實驗時，先推送N2，再連續抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO，還原產物為I2，反應的化學方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進一步分析SO2含量，將實驗后A中溶液轉移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號)
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實驗后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________；
②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
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