Question

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．第ⅦA族從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．同周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外）

C．因?yàn)橐粋�(gè)鋁原子比一個(gè)鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥�主族元素，硫比氧的原子半徑大，氧比硫的非金屬性�?qiáng)

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)；
D．同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱．

解答：解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故第ⅦA族從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，故同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．Na失去電子能力強(qiáng)于Al，則Na的還原性比Al強(qiáng)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，故硫比氧的原子半徑大，氧比硫的非金屬性強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．