【題目】物質(zhì)的量濃度均為
的下列電解質(zhì)溶液各取10mL混合后，pH小于7的是
A.
、
B.
、
C.
、
D.NaOH、
【答案】C
【解析】
物質(zhì)的量濃度均為
的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7，說明酸性溶液，依據(jù)物質(zhì)等物質(zhì)的量和反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷選項。
、
等物質(zhì)的量混合，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，溶液pH值大于7，故A錯誤；
B.
、
等物質(zhì)的量混合，
，反應(yīng)后得到
、
溶液呈堿性，pH值大于7，故B錯誤；
C.、
等物質(zhì)的量混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉、二氧化碳氣體，鋁離子有剩余，鋁離子水解溶液呈酸性，pH值小于7，故C正確；
D.NaOH、
等物質(zhì)的量混合，生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，溶液PH大于7，故D錯誤；
故選：C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，
某一元酸HA在水中有
發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
①該溶液的
；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為
；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減小；
⑤由HA電離出的
約為水電離出的的
倍；
⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大。
A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中不正確的是
A. 元素c的含氧酸一定是強酸
B. 元素a、d的原子半徑：a＞d
C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)
D. 元素b、c的陰離子半徑：b＞c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時，下列敘述正確的是
A.
的
與
混合溶液中
B.
的可樂中
是
的檸檬水中的10倍
C.AgCl在
溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
D.
溶液加水稀釋至100mL，pH和
均減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．
②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____（填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。
(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。
(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。
(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。
(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。
(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：
(4)球形冷凝管的作用為______。
(5)試劑X可為______。
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液
(6)分出酯層時應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)
(7)無水MgSO4的作用為______。
(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）
A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間
B.常溫時，反應(yīng)A3-+H2O 
HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14
C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7
D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點。請回答以下問題：
（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1
③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。
（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應(yīng)達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨
的變化曲線如圖1。
①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。
②若=0.8，反應(yīng)達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為__。
（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。
（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解
B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D.加熱CH3COONa溶液，溶液中
的值將減小
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