【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（ ）
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+
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【題目】在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸15mL
B.0.2mol/L的鹽酸12mL
C.0.25mol/L的鹽酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL
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【題目】關于晶體和非晶體，下列說法中正確的（ ）
A. 鐵是非晶體
B. 晶體和非晶體在熔化過程中溫度都上升
C. 晶體熔化時吸熱，非晶體熔化時不吸熱
D. 晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔點
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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）
A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 產品室中發生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g
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【題目】2018年大部分地區爆發了流感流感常伴隨發熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下
（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
（2）①反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能團的名稱是__________。
（4）③反應的化學方程式是____________________，反應類型是__________。
（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有__________種
a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環境的氫 c.能發生銀鏡反應
（6）請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成
的線路圖(其他試劑任選)___________
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【題目】按圖裝置進行實驗，下列現象能推斷出結論的是（ ）
選項 | 試劑X | Y中試劑及現象 | 結論 | 裝置 |
A | 一種鹽 | 酚酞溶液未變紅 | 該鹽不可能是銨鹽 |
|
B | 小蘇打和純堿 | 石灰水變渾濁 | 純堿比小蘇打穩定 | |
C | 氫氧化鈣與氯化銨 | 硝酸銀溶液中先產生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸鉀與二氧化錳 | 淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍 | 反應產生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產物的成分，氣體產物是N2還是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）A中反應的化學方程式為________________________。
（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈
（3）實驗過程中，D裝置中的現象是____________，能否根據D裝置中的現象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E裝置的作用是____________。
（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數據。
C裝置質量 | F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況) | ||
玻管質量 | Cu質量 | 反應后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據此寫出實驗時實際發生反應的化學方程式________________________。
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【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設雜質均能溶于硫酸)，工業上擬用該物質為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：
（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)
（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結果保留一位小數)；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。
（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應方程式：______________。
（4）請寫出b和H2反應的化學方程式，并用單線橋法表示該反應過程中電子的轉移：_______________。
（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學打算通過調節溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。
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