【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去
B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應
C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小
D. 電解時廢水中會發(fā)生反應:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_______
A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應：2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。
A．壓強 B．溫度 C．催化劑
根據(jù)如圖中的能量變化數(shù)據(jù)，計算反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II．碳氧化物的研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：
請回答：
T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________ 。
（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。
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【題目】羊通過吃草獲得化合物和元素，那么羊和草體內(nèi)的各種化學元素（ ）
A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大
C. 種類大體相同，含量差異很大 D. 種類和含量都是大體相同的
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。
(1)寫出下列元素的元素符號：A.________，B.______，C.________，D.________，E.________。
(2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號：C1________，C2________，C3________。
(3)E2－的結構示意圖為________。
(4)A與B形成的化合物的化學式是_______，最常見的E原子與C2形成的分子中含________個中子。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉化關系，其中E為黑色粉末。
I、利用右圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題:
（1）在實驗前首先___________如何操作___________將分液漏斗中的水滴入試管，然后:
①在導管口處進行適當操作，觀察現(xiàn)象。
②觀察燒杯中的現(xiàn)象為:___________。根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是______、_____。
③寫出試管中反應的化學方程式_____________。
（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應時放出akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_______。
II.在加熱條件下，某無氧酸(含有A中的一種元素)的濃溶液與E反應，生成單質(zhì)氣體X。為檢驗X的性質(zhì)，設計如下圖所示實驗裝置:
（1）請寫出此實驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應方程式___________。
（2）實驗過程中，觀察到裝置III中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進?___________。
（3）實驗結束后，裝置IV中可觀察到現(xiàn)象是_________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為:__________。
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【題目】2017年5月18日中共中央國務院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。
（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。
（2）甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:
反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。
②反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。
③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。
④如果進料中氧氣量過大,最終會導致H2物質(zhì)量分數(shù)降底，原因是__________。
（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應的化學方程式為_____________。
②只有過程I投料比
_______，過程II中催化劑組成才會保持不變。
③該技術總反應的熱化學方式為______________。
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【題目】在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 ， 經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體有（ ）
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )。
A. 正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負極移動
C. 每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學方程式為______________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____。
⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________，溶液中
___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中
=___________（保留三位有效數(shù)字）。
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