【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種主族元素在周期表中的位置如下
根據上表回答下列問題：
(1)⑥元素的氫化物是_________ (填化學式)
(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。
(3)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。
(4)①②③三種元素氧化物對應水化物堿性最強的是_________(填化學式)，①與水反應的化學方程式為_________。
(5)⑦非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________ (填序號)
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定
b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性
c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序號)
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【題目】下列有關原電池的說法不正確的是（ ）
A.是一種將化學能轉換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極
C.電池負極發生氧化反應D.溶液中陰離子移向正極
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【題目】其他條件不變時,能使反應速率加快的是 ( )
A. 對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強
B. 對于反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),容器體積固定不變時,充入N2
C. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入Ar
D. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強不變時,充入Ar
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環保意義。
Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）
（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=___________；T℃時，該反應的化學平衡常數K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min時, n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）
A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑
Ⅱ. 已知有下列反應：
①5O2(g)+ 4NH3(g)
6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
（1）若在高效催化劑作用下可發生8NH3(g)+ 6NO2(g)
7N2(g)+ 12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0
（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態
A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體摩爾質量不再改變 D. NH3和NO2的物質的量之比不再改變
（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應器中充分進行反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
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【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應產生氣體
C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發生加成反應、取代反應、水解反應
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【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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【題目】已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）
質量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質來說，穩定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。
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