研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數的表達式為K＝________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點中，H2的轉化率由高到低的順序是________(填字母)。
(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填序號)。
a．氫氣的濃度減小
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們燃燒的化學方程式為：
2CO＋O2
2CO2 2H2＋O22H2O CH4＋2O2
CO2＋2H2O
根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 ，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是 進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是 。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質如下：
| | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
| 熔點/℃ | －183.3 | －189.7 | －138.4 |
| 沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：______________。
（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。
（4）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。
（5）“結冰”現象說明反應是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）該反應在常溫下就可以進行，說明______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
| 化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH= kJ/mol。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態肼與雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：
在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。
（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_______________________________________________________________。
（3）化學上規定，拆開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為該化學鍵的鍵能，單位kJ·mol。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一。在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO2
催化脫氫制得。總反應原理如下：
△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行：
△H1=＋117.6kJ·mol－1
H2 (g)＋CO2 (g)
CO (g)＋H2O (g) △H2=＋41.2kJ·mol－1
由乙苯制取苯乙烯反應的
。
（2）在溫度為T1時，該反應的平衡常數K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。
①該時刻化學反應 （填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態的是 （填正確答案編號）；
a．正、逆反應速率的比值恒定 b．c(CO2)=c(CO)
c．混合氣體的密度不變 d．CO2的體積分數保持不變
③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度 （填正確答案編號）
| A．大于0.5mol/L | B．小于0.5mol/L |
| C．等于0.5mol/L | D．不確定 |
，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為 ， （均用含、P的表達式表示）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
Ⅰ.已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為:K=
,寫出它所對應反應的化學方程式:
。
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1="-90.7" kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH2="-23.5" kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH3="-41.2" kJ·mol-1
(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式: 。
(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發生反應①,起始時CO、H2的物質的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,則3 min內CO的平均反應速率為 。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為 mol。
(3)下列有關反應③的說法正確的是 。
A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變
B.若830 ℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K＞1.0
C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數變大
(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結果如圖,
則CO轉化率隨溫度變化的規律是 。
其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K＝______。該溫度下平衡常數K的計算結果為_____。
②為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是________。
| A．提高NH3的濃度 | B．增大壓強 |
| C．及時轉移生成的尿素 | D．使用更高效的催化劑 |
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②大于 ③a、b、c
