鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是( )
| A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ |
| B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+ |
| C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ |
| D．c(ClO－)=" 1.0" mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）
A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O 2OH- +Cl2↑ +H2↑ |
| B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C．HS-的電離：   |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )。
| A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ |
B． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ |
| C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO |
| D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32—＋H＋=HCO3—
| A．①②⑤ | B．②③④⑤⑧ | C．④⑤⑥⑦ | D．②③⑧ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是( )
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì) |
| B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能 |
| C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 |
| D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
、S
,為了檢驗(yàn)除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:
下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
| A．試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl |
| B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸 |
D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO2 4H++2Br-+S |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C
、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是（ ）
| A．K+、OH-、C | B．Cu2+、H+、Cl- |
| C．K+、H+、Cl- | D．C、OH-、Cl- |
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