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已知：
（1） 2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol^－1
（2） 2Al(s)＋3/2 O₂(g) ＝Al₂O₃(s) △H＝－1675kJ·mol^－1
則 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H為

A．－2491 kJ·mol^－1	B．＋859 kJ·mol^－1
C．－1403 kJ·mol^－1	D．－859 kJ·mol^－1

試題分析：由（2）-（1）*（3/2），計算的△H=－859 kJ·mol^－1。故選D。
點評：本題考查的是化學反應熱計算的知識，題目難度不大，注意在改變化學計量數的同時，其化學反應熱也要隨著改變。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．517.5kJ

D．283kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4kJ·mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈(g)

CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃

HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數Ka₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－離子物質的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為 ×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=" -890KJ·" mol^-1
現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（　　）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：
（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－93 kJ·mol^－1。試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為_______kJ／mol。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－1	436	a	945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。已知在常壓下有如下變化：
① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為，單位時間內通過陰離子交換膜的離子數與通過陽離子交換膜的離子數的比值為。
②從出口D導出的溶液是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) △H < 0
①對于該反應下列說法正確的是（）

A．若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”

B．一定條件下增加H₂的濃度可以提高反應速率

C．加入催化劑可提高CO₂的轉化率

D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態

②將6 molH₂和2 mol CO₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7％（即1/6），此時CO₂的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       熱反應，其反應熱的熱效應值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式                                       ，此反應熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發生電極反應，這種電池在國外已經問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：
正極反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂