Question

已知:
4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）a mol NO完全轉化為HNO₃需要氧氣             mol。
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數為             （保留2位小數）。
（3）20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O₂不反應）
計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO₃。
①在下圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式                  。

Answer 1

(1)0.75a         (2)0.14        (3)97.5%
(4)①

②n(A)=

（3）設生成HNO₃的物質的量為x。則
4（2x+18.0 mol×+12.0 mol）="150.0" mol
解得x="1.5" mol
NH3的轉化率=×100%=97.5%