Question

下列敘述中正確的是

A．已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

C．已知反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應中Cu2S既是氧化產物又是還原產物

D．某反應體系中的物質有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產物

Answer 1

AD

A項，根據化學方程式可知：碘酸銅是氧化劑，在反應過程中，2摩爾碘酸銅轉化為碘單質時得20摩爾電子、2摩爾碘酸銅轉化為碘化銅時得到2摩爾電子，所以2摩爾碘酸銅在反應過程中一共得到22摩爾電子，則1 mol氧化劑在反應中得到的電子為11摩爾，正確；NaCLO溶液中加入少量SO2，寫成ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺是錯誤的，因為生成的H+會和過量的ClO-繼續反應生成弱電解質HclO，正確的應是SO2+H2O+3ClO-=> SO₄^2- + Cl^- +2HClO，B錯；
Cu由＋2→＋1（被還原） ，S由-1→-2（也是還原），所以既是氧化產物又是還原產物是錯的， 氧化產物是SO4^2-，C錯； N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3中，具有較強氧化性的物質是HNO3，具有較強還原性的物質是FeSO4，反應的實質是HNO3獲得FeSO4中的Fe2＋提供的電子被還原為N2O，Fe2＋被氧化為Fe3＋，故反應物為FeSO4和HNO3，生成物為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O，故D正確。本題選AD。共0條評論...