【題目】W、X、Y、Z為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若這四種元素的原子最外層電子數之和為24，則下列說法不正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B.W的最低價氫化物與少量Z2反應，產物除W2外，還有一種鹽，其水溶液呈酸性
C.在元素周期表中，114號(類鉛)元素與W元素不位于同一主族
D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡膠硫化劑
【答案】D
【解析】
且四種元素的原子最外層電子數之和為24，設Y最外層電子數為a，X最外層為a，Z最外層為a+1，W最外層為a-1，即：4a=24，所以a=6，即X、Y分別為O和S，W和Z為N和Cl，由此分析解答。
根據上述分析可知，W、X、Y、Z分別為N、O、S和Cl，則
A. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因非金屬性：Cl>S，所以酸性：Z>Y，A項正確；
B. 氯氣具有強氧化性，氨氣與氯氣反應會生成氮氣和氯化銨，氯化銨的水溶液中銨根離子會發生水解，使溶液呈酸性，B項正確；
C. 在元素周期表中，114號元素位于第六周期IVA，與碳元素位于同一主族，不與氮元素同族，C項正確；
D. S、Cl可形成SCl2、S2Cl2等分子，S2Cl2常用作橡膠硫化劑，而不是SCl2，D項錯誤；
答案選D。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，通電時a電極質量增加，下列說法正確的是（ ）
A. X極為負極
B. 放電時鉛蓄電池正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O
C. c、d電極產生氣體的物質的量之比為1:2
D. 電路中通過1 mol電子時，Y電極質量增加48 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
（1）煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式___。
（2）檢驗濾液中金屬陽離子所用試劑及現象為____、____。
（3）FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由___。（結合化學用語說明原因）
（4）燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①將過程I離子方程式補充完整
___FeS2＋___Fe3+＋____=7Fe2+＋___S2O32-＋___，__
②過程II反應的離子方程式____。
③研究發現，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是___。
（5）綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸性KMnO4標準溶液滴定，終點現象為___；酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的離子方程式：____；配制酸性高錳酸鉀溶液時下列操作將導致Fe2+的濃度偏大的是__。
a．定容時仰視 b．容量瓶洗滌后未干燥直接進行配制
c．定容搖勻后液面下降 d．未洗滌燒杯和玻璃棒
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優點。回答下列問題：
(1) CH3OCH3和O2發生反應Ⅰ： CH3OCH3(g)+
O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
CH4(g) +
O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
①則反應Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數式表示)。
②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發生反應Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中
的關系如圖(a)所示。當>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____
填標號
。
a 過量的O2起稀釋作用
b 過量的O2與H2發生副反應生成H2O
c >0.6時平衡向逆反應方向移動
(2)T℃時，在剛性反應器中通入CH3OCH3，發生反應Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關系如圖(b)所示。
①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數字)；
②反應速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
③一段時間后反應達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應的平衡常數Kp=_____kPa2。
④若提高該剛性反應器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
+CO2+H2O
+Na2CO3
C. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D. CH3COOH + CH3CH218OH
CH3COOCH2CH3+H218O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是
A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質的量濃度均為1mol·L－1
B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作該滴定的指示劑
D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質量增加，碳（II）電極有氣體放出。下列說法正確的是
A. a為電源負極
B. 電極Ⅱ上發生還原反應
C. 電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b
D. 該裝置將電能轉化為化學能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：
已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時，CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣。
③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：
溫度溶解度/g物質 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。
(2)“過濾”前，適當加熱的目的是_____。
(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
(4)“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為_____。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
(1)寫出E元素原子基態時的電子排布式_______。
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______，CA3分子的空間構型是_____。
(5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學鍵類型有________(填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中D離子的配位數為_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com