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下列反應的離子方程式不正確的是
A.向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液:NH4+ +OH= NH3↑+H2O
B.將CO2通入到純堿飽和溶液中:2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3
C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH+2H++ SO42= BaSO4↓+2H2O
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體:Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(膠體) +3H+
A

試題分析:A、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液,NH4+和HCO3都要和OH發生反應,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.硫化鈉的水解反應:S2—+2H2OH2S+2OH-
B.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO32+OH-CO32+H2O
D.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式均正確的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.銅與濃硝酸反應:Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
D.NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示:甲是
A.SiB.NH4C.AlD.SO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO33Fe3+NO↑+3H2O
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應:4 Fe2++2 Br+3Cl2=4Fe3++6Cl+Br2
D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ = H2O
B.Al2(SO43溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4
C.鈉加入水中:Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2
D.向濃鹽酸中加二氧化錳:MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.將Na投入CH3COOH中:2Na+2H+=2Na++H2
B.將過量氨水加入到AlCl3溶液中:Al3++4OH-=+2H2O
C.向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液:Ag++Br-=AgBr↓
D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液:Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

解釋下列現象的化學用語正確的是(  )
A.鐵釘在空氣中出現紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e-Fe3+
B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變為黃色:Cr2+H2O2Cr+2H+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發生如下反應
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
紅色                               深紅色
(1)已知:若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L,測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L,則反應②的平衡常數K2          。
(2)取兩份混合溶液,分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液,溶液顏色均加深,其原因是           。仔細觀察,滴加NH4SCN溶液時,混合液顏色更深一些,其原因是           
(3)向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液先變紅,寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式                          ,繼續滴加H2O2,溶液褪色,產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N2,向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液,有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應的離子方程式                                    。
(4)為測定某溶液中c(Cl-),取待測液V1 mL,向其中加入VmL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液(過量),再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑,用NH4SCN標準溶液(濃度為c3 mol/L)滴定剩余的Ag+,消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。(已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀),Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10)。請回答:
①在用NH4SCN標準溶液滴定前,應先通過過濾除去生成的AgCl,若不過濾,則測定結果將         。(填“偏高”,“偏低”或不變)。
②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

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